Cos'è legame ionico?

Il legame ionico è uno dei tre tipi di legame chimico, insieme al legame covalente e al legame metallico. Esso si forma tra atomi quando uno o più elettroni vengono trasferiti da un atomo a un altro, creando così due ioni con cariche opposte.

Nel legame ionico, gli atomi che perdono elettroni diventano cationi, con una carica positiva, mentre gli atomi che guadagnano elettroni diventano anioni, con una carica negativa. Questi ioni si attraggono reciprocamente a causa delle forze elettrostatiche tra le cariche opposte, formando un reticolo cristallino.

Questo tipo di legame si verifica principalmente tra elementi con differenza di elettronegatività significativa. Gli elementi con bassa elettronegatività tendono a perdere elettroni e diventare cationi, come i metalli, mentre quelli con alta elettronegatività tendono a guadagnare elettroni e diventare anioni, come i non metalli.

Le caratteristiche principali del legame ionico includono l'elevato punto di fusione e di ebollizione dei composti ionici, la loro fragilità e la loro solubilità in solventi polari come l'acqua. Inoltre, i composti ionici conducono elettricità quando sono fusi o in soluzione, ma non in forma solida perché gli ioni sono bloccati nella loro posizione nel reticolo cristallino.

Esempi di composti ionici sono il cloruro di sodio (NaCl), il solfato di calcio (CaSO4) e il nitrato di potassio (KNO3).